Skip to content

Правила фаз гиббса его основные понятия

Скачать правила фаз гиббса его основные понятия djvu

потенциал (напр., Гиббса энергия) как функция независимых термодинамич. Наименьшее понятье компонентов, через которое выражается состав любой фазы, называется числом независимых компонентов данной системы. Подробнее   В дальнейшем нижними индексами фаз обозначать компоненты системы, а верхними его (так как это сделано в выражении () для обозначения химических потенциалов). Прежде чем сформулировать правило фаз Гиббса, определим некоторые понятия.

Правило фаз позволяет но числу степеней свободы предсказывать поведение системы при изменении одного, двух или более основных правил и вычислить максимальное число гиббса, которые могут находиться в равновесии при данных условиях.

Основные понятия: фаза, компонент, степень свободы. Фазой называется совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых во всех точках по составу и всем химическим и физическим свойствам и отграниченных от других частей некоторой видимой поверхностью раздела.  Это - уравнение Гиббса, выражающее правило фаз: число степеней свободы равновесной термодинамической системы, на которую из внешних факторов влияют только Р и Т, равно числу компонентов системы за минусом числа фаз плюс два.

Правило фаз Гиббса — Фазовые переходы Статья является частью серии «Термодинамика». Понятие фазы Равновесие фаз Квантовый фазовый переход Разделы термодинамики Начала термодинамики Уравнение состояния.

Ги́ббса пра́вило фаз, закон термодинамики многофазных многокомпонентных систем, согласно которому число фаз, сосуществующих в равновесии, не превосходит числа независимых компонентов более чем на 2. Установлено Дж. У. Гиббсом в   Ги́ббса пра́вило фаз, закон термодинамики многофазных многокомпонентных систем, согласно которому число фаз, сосуществующих в равновесии, не превосходит числа независимых компонентов более чем на 2.

Установлено Дж. У. Гиббсом в ГИ́ББСА ПРА́ВИЛО ФАЗ, закон термодинамики многофазных многокомпонентных систем, согласно которому число фаз $r$, сосуществующих в равновесии, не превосходит числа независимых компонентов $n$ более чем на два: $r⩽n+2$. Г. п. ф. установлено Дж. У. Гиббсом в В основе Г. п. ф. лежит предположение, что каждой фазе соответствует свой термодинамич.

потенциал (напр., Гиббса энергия) как функция независимых термодинамич. параметров. Г. п. ф. есть следствие условий термодинамич. равновесия многокомпонентных многофазных систем, т. к. число независимых термодинамич. переменных в равновесии не должно. Правило фаз. Металлургические процессы осуществляются в сложных гетерогенных системах, включающих различные фазы.

Краткое определение понятия фазы: ФАЗА - однородная часть неоднородной системы, отделенная от других фаз поверхностью раздела. Более развернутое определение выглядит следующим образом  Основные бинарные и тройные диаграммы состояния систем, являющиеся основой расплавов пирометаллургических процессов.

Применение диаграмм состояния для анализа пирометаллургических процессов. Глава 1.Основные понятия и определения. Любая гетерогенная система состоит из отдельных гомогенных, физически или химически различных, механически отделимых друг от друга частей, называемых фазами.

Например, насыщенный раствор хлорида натрия с кристаллами NaCl в осадке и водяным паром над раствором - это система, состоящая из 3 фаз: жидкого раствора, твердой соли и газообразной воды.  Правило фаз Гиббса: С + Ф = К + 2. Согласно этому правилу, чем больше компонентов в системе, тем больше степеней свободы; с другой стороны, чем больше фаз тем меньше переменных, необходимо определить для полного описания системы.

Для любой системы число фаз максимально, когда С=0. Прежде чем сформулировать правило фаз Гиббса, определим некоторые понятия. Фаза (Ф) – часть термодинамической системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Компонент (К) или составная часть системы – вещество, которое может быть выделено из системы и существовать вне ее.

Наименьшее число компонентов, через которое выражается состав любой фазы, называется числом независимых компонентов данной системы. При рассмотрении фазовых равновесий, когда в системе не происходит химических превращений, понятия «компонент» и «независимы. Основные понятия: фаза, компонент, вариантность системы. Правила фаз Гиббса.

Применение. ⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 34Следующая ⇒.  Правило фаз Гиббса. При изменении внешних параметров равновесие в системе нарушается, при этом изменяются концентрации компонентов или исчезают старые и возникают новые фазы.

Изменение в системе происходит до установления нового состояния равновесия. Этот процесс описывается основным законом состояния равновесия, который носит название правила фаз Гиббса  В таком случае правило фаз Гиббса для конденсированных систем можно записать: С=К-Ф+1.

Пример.

djvu, txt, EPUB, doc